Simalungun Song ....

  

Marlua-lua - Dewi Purba dan Sarudin Saragih
Botou haholongan ija do ham sadokah on
Siholan ma au parah bamu
Mase dokah ham ase roh

Botou hasiholan ija do ham sadokah on
Au pe siholan do bamu
Nuan juppah hape use

Siulaki ma padan ta ondi
Paima dong rokkap mardomu
Halani rosuhku do ai bamu
Ase sonai uhurhu mangidah ham

(Sonari botou pajuppah ma hita use)

Marlua-lua malah hita
Seng bakku na marsirang
A...

 Anak Matani Ariku - Ladies Trio

Ingat ma amang
Anak matani arikku
Hian-hian ni ho do hassa
Mamboan goran ge rudangta
Anak tappuk ni pusu-pusungku

*
Ingat ma amang
Sai habujurhon anakku
Bai ganup langkah ge horjamu
Sonai homa ge sikolahmu
Sai tong ma lobei martonggo anakku

Ganup na hurang anakku
Porsan parngit goluh ta on

Pangkei…pandei ma ho manjoji
Mamakei bohal na otik

Anggiat saud sura-s...

Horas Simalungun - Yuli Saragih

Laho au misir mardalani, Husimalungun
Lapos au das hu bangun purba, marubun, lokkung
Hunjai hu sindar raya, lopus hu panei tongah
Manlegot hu hutatta i simbandar

*
Hassiattar au hu sidempuan, lopus hu raya
Das hu tigarunggu, hu sardolok, silimakuta
Mulak hu haranggaol, das hu tigaras
Han hu sidamanik, mulak hu siattar

Horas makkela, horas namboru
Horas horas tanoh simalungun
Horas atturang, horas ma turang
Horas ma eda horasboto

Domma hita pajuppah riap marjabat uhur
Malas tumang ma do uhur ase megah
Riap hita mandodoing, dodingni simalungun
Riap hita manortor gualhon ma

Sedo Pegawai Negeri - Jhon Kariando Purba

Sedo pegawai negeri au inang
Nadomma sonang pargoluhoni
Tiap bulan manjalo gaji
Lang pala loja au massari
Hundul-hundul i Modal pulpen sahap
Anggo nalao sonin do au nimu
Paima ma inang bai nipimu

*
Ibotoh ham do au inang
Hutarokkon udan milas ni ari
Tiap ari banting tulang
Modal sihit pakon parang
Hudalani ganup lombang
Age bahat suga ni hotang
Sonai pe au do tong bamu nasalah
Mambuat setoran hin pe domma susah

Porini utik pe na husari
Pande ma ham manjoji
Porini utik na hu dapot
Inma pa hamot-hamot

Ulang be ham sai ngut-ngutan
Holong otik atei mu mangidah au
Au pe lang huparsitta au masombuh
Nasipmu ma inang nasip nahurang
Mangayaki parkaranjang

Hu horom do namin laho mamitu
Martogel pakon ni minum teh susu
Ase boi sukkup holi nai uhurhu
Balanjamu ari sabtu inangni boruku

DP 500 - Jhon Elyaman Saragih

Sapuluh juta do nimu bolimu
Terus terang lang tarsuhuni au
Takkas torang ibotoh ham
Ijin i haer ijin i pagut botou hu

*
Sugari boi ham botou DP 500
Dua ratus tiap bulan o botouhu
Ai anggo domma holi das sapuluh juta
Ijai ma holi hita marrumah tangga

Sonai pe ra do au
Ai lang utik sapuluh juta botou
Ija hubuat sonin buei ni
Boi husuhuni pangindoanmu botou hu
Tapi hujual ma nadong bakku

Anggo hujual tading-tadingan botou hu
Ningon siap ma ham marombou

Maafkon Ma Au - Jhon Elyaman Saragih

Marguna do huahap goluhku botou
Bangga do au jadi cowokmu
Gati do lang hutangihon hatamu
Gati do lang porsaya au bamu

*
Aha pe namasa bakku botou
Au do manarokkon in
Hape lang tong-tong maruttung au
Bani dalan nahudalanhon in

Maafkon ma au haholongan
Nasalah lakkah on
Ai lang be botou dalanhononhu dalan hasimbei in

Hunjon hujanan botou
Hutangihon ma hatamu
Sittong do hape botou na i podahkon mu

C2C - Jhon Elyaman Saragih

Henni Meri Lisna Siska Cewek cewek cantik
Rana Reni Rina Rini cewek cewek cantik
Mardalan sidea ai ganupan lenggang lenggok
Mambaen mata manonggor ai lang ra makkidop

*
Domma jenges rupani bujur uhurni
Anggo ia isise senyum do bawaan ni

Lang dong uhur manggila huidah bani bohini
Ai ma tandani bujur do ai jolmani

C2C,,,,,
Cewek cewek cantik
Ai anggo ra ham hubakku lang dong be nahurangku
C2C,,,,,,
cewek cewek cantik
Ai anggo ra ham hubakku hupasonang goluhmu

Baju ketat rok mini sepatu tumit tinggi
Bodimu usih gitar sepanyol
Lang dong sadape jerawat bani bohimu
Landik manis mentel jenges rupamu

Henni Meri Lisna Siska Cewek cewek cantik
Rana Reni Rina Rini cewek cewek cantik
Mangidah in satokkin lunas utangkin

Inang Pangguruan - Jhon Elyaman Saragih

Ulang borit-boritan ham inang
Ase sayur matua ham inang
Ai ham do pangguruan hubaen nami
Ganup niombah mon
Mangajari hanami ulang lepak
Bani parlakkah

*
Ganjang pe ari-ari da inang
Na lang sibolusonta da inang
Sihol pe uhur nami anakmon
Ham tong na mamb0bai
Sabar ma ham bai hahurangan nami
Sai anju ham ma

Ulang mambur iluhmu ulang pusok uhurmu
Ge sipata rarat pangindoan nami anakmon
Lang dong tubuh ringis mu
Janah ra do tor margodo anggo lang ibere ham
Tong i anju-anju ham

Harganin hape inang hanai on iahen ham
Seng dong loja pangahapmu mamikkiri in ganup
Sabois-bois ni gogoh mu
Rossi attigan pe in lang tarbalas au inang
Sayur matua ma han inang

Cinta Bulung Motung - Intan Saragih

Tariluh,
Tariluh au bani parmisir min
Maningon laho ham sonai bai uhurmin
Nanget do ham husukkun atap aha tujuanmu
Bai pardalanan min

*
Attigan,
Attigan holi hammulak botouhu
Podasdo mulak sonai do tong nimu
Otik pangindoanhu basaham namin botou
Na i bagas uhurhu

On ma hape botou
Goranni cinta songon bulung ni motung
Lemes do i lobeini
Hape i pudi ijin malah kasarni

Jenges do ham mamuhun nalaho misir haholongan
Tapi uhurmu domma lao manadikkon
Bujur do ham marpadan bai na mamukkah abang sayang
Hape ujung ni parsirangan do na ro

Back to: *

Sapuluh Hali - Damma Silalahi

Sifatmu na lugu parsahapmu da podos
Formalitas dassa hape Santi
Pangakuan mu baku
Baru pe ho mambotoh
Aha artini cinta

Saminggu lang pajuppah
Serius do bohimi adaskon hata siholan
Hape ipudikkin sanggah au lingot
domma hape maroppot ham main serong

*
Sapuluh hali ham makkatahon cinta
sapuluh hali do homani ham manjua
Anggo nalao sonon do caramu
Rahanan ma putus hubungan ta

Sapuluh hali ham makkatahon marosuh
sapuluh hali do homani ham selingkuh
Usih do holong min songon duit parsaribuan
Ibagas nasadari rado sapuluh hali pindah tangan

Otik gelah au magin sok khawatir do ho roh
manutupi sandiwaramu
Hape i pudikkin sanggah au lingot
Domma hape maroppot ham main serong

Back to: *

ANALISA UNSUR

ANALISA UNSUR

LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA ORGANIK I

I. NOMOR PERCOBAAN : IV
II. NAMA PERCOBAN : ANALISA UNSUR
III. TUJUAN PERCOBAAN :
Dapat mengidentifikasi kandungan unsur-undur dalam suatu senyawa
IV. DASAR TEORI :
Kimia organik adalah percabangan studi ilmiah dari ilmu kimia mengenai struktur, sifat, komposisi, dan reaksi dari sintesis senyawa organic. Senyawa organik dibangun terutama oleh karbon dan hidrogen dan dapat mengandung unsur-unsur lain seperti hidrogen mengandung unsur-unsur lain seperti nitrogen, oksigen, fosfor, halogen, dan belerang. Definisi asli dari kimia organik ini berasal dari kesalahpahaman bahwa semua senyawa organik pasti berasal dari organisme hidup, namun telah dibuktikan bahwa ada perkecualian. Bahkan sebenarnya, kehidupan manusia juga sangat bergantung pada kimia anorganik, sebagai contoh, banyak enzim yang berdasarkan kerjanya pada logam transisi seperti besi dan tembaga juga gigi dan tulang yang komposisinya merupakan campuran dari senyawa organik maupun senyawa anorganik.
Perbedaan antara kimia organik dan kimia anorganik terletak kepada ada atau tidaknya ikatan karbon hidrogen. Sehingga, asam karbonat termasuk senyawa anorganik sedangkan asam format termasuk dalam senyawa organik.
Analisa kimia adalah penyelidikan kimia yang bertujuan untuk mencari susunan persenyawaan atau campuran persenyawaan di dalam suatu sampel. Umumnya suatu reaksi kimia merupakan suau perubahan dari suatu senyawa atau molekul menjadi senywa lain atau menjadi molekul lain.
Struktur organik ditandai dengan adanya ikatan kovalen antara atom atom molekulnya. Oleh karena itu, reaksi kimia pada senyawa organik ditandai dengan adanya pemutusan ikatan kovalen dan pembentukan ikatan kovalen yang baru. Proses ini membutuhkan waktu yang sangat bergantung pada kondisi saat berlangsungnya reaksi. (Tim Kimia Organik. Penuntun Praktikum Kimia Organik I. 2011)
Kimia sering disebut sebagai "ilmu pusat" karena menghubungkan berbagai ilmu lain, seperti fisika, ilmu bahan, nanoteknologi, biologi, farmasi, kedokteran, bioinformatika, dan geologi. Koneksi ini timbul melalui berbagai subdisiplin yang memanfaatkan konsep-konsep dari berbagai disiplin ilmu. Sebagai contoh, kimia fisik melibatkan penerapan prinsip-prinsip fisika terhadap materi pada tingkat atom dan molekul.
Kimia berhubungan dengan interaksi zat lain. Kadang reaksi ini digerakkan oleh pertimbangan entalpi, seperti ketika materi yang dapat melibatkan dua zat atau antara materi dan energi, terutama dalam hubungannya dengan hukum pertama termodinamika. Kimia tradisional melibatkan interaksi antara zat kimia dalam reaksi kimia, yang mengubah satu atau lebih zat menjadi satu atau lebih dua zat berentalpi tinggi seperti hidrogen dan oksigen elemental bereaksi membentuk air, zat dengan entalpi lebih rendah. Reaksi kimia dapat difasilitasi dengan suatu katalis, yang umumnya merupakan zat kimia lain yang terlibat dalam media reaksi tapi tidak dikonsumsi (contohnya adalah asam sulfat yang mengkatalisasi elektrolisis air) atau fenomena immaterial (seperti radiasi elektromagnet dalam reaksi fotokimia). Kimia tradisional juga menangani analisis zat kimia, baik di dalam maupun di luar suatu reaksi, seperti dalam spektroskopi.
Semua materi normal terdiri dari atom atau komponen-komponen subatom yang membentuk atom; proton, elektron, dan neutron. Atom dapat dikombinasikan untuk menghasilkan bentuk materi yang lebih kompleks seperti ion, molekul, atau kristal. Struktur dunia yang kita jalani sehari-hari dan sifat materi yang berinteraksi dengan kita ditentukan oleh sifat zat-zat kimia dan interaksi antar mereka. Baja lebih keras dari besi karena atom-atomnya terikat dalam struktur kristal yang lebih kaku. Kayu terbakar atau mengalami oksidasi cepat karena ia dapat bereaksi secara spontan dengan oksigen pada suatu reaksi kimia jika berada di atas suatu suhu tertentu.
Zat cenderung diklasifikasikan berdasarkan energi, fase, atau komposisi kimianya. Materi dapat digolongkan dalam 4 fase, urutan dari yang memiliki energi paling rendah adalah padat, cair, gas, dan plasma. Dari keempat jenis fase ini, fase plasma hanya dapat ditemui di luar angkasa yang berupa bintang, karena kebutuhan energinya yang teramat besar. Zat padat memiliki struktur tetap pada suhu kamar yang dapat melawan gravitasi atau gaya lemah lain yang mencoba mengubahnya. Zat cair memiliki ikatan yang terbatas, tanpa struktur, dan akan mengalir bersama gravitasi. Gas tidak memiliki ikatan dan bertindak sebagai partikel bebas. Sementara itu, plasma hanya terdiri dari ion-ion yang bergerak bebas; pasokan energi yang berlebih mencegah ion-ion ini bersatu menjadi partikel unsur. Satu cara untuk membedakan ketiga fase pertama adalah dengan volume dan bentuknya: kasarnya, zat padat memeliki volume dan bentuk yang tetap, zat cair memiliki volume tetap tapi tanpa bentuk yang tetap, sedangkan gas tidak memiliki baik volume ataupun bentuk yang tetap. (http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia)
Fisikawan Jerman Friedlich Wilhelm Georg Kohlrausch (1840- 1910) membanting tulang untuk mendapatkan data fisik yang akurat. Ia menyadari bahwa ia harus sangat hati-hati dalam menentukan hantaran listrik untuk mendapatkan data yang sangat akurat.
Ia membuat alat dari kuarsa (bukan gelas!) untuk mencegah kontaminasi dari alat gelas. Dengan mengalirkan nitrogen yang dimurnikan, ia berulang-ulang mendestilasi air. Hantaran air yang didapatkan sangat kecil, dari 1/100 sampai 1/1000 hantran air terdestilasi biasa. Dari nilai hantaran yang ia dapatkan, ia menghitung nilai hasil kali ion air yang nilainya sama dengan nilai hasil teori.
Menjebak karbon dioksida dan air juga merupakan prosedur yang sukar. Kontaminasi oleh karbon dioksida dan air dari udara merupakan sumber kesalahan juga.Kriteria kemurnian empiris yang lain adalah uji titik-leleh-campuran. Metoda ini didasarkan atas fakta berikut. Bila titik leleh campuran dua padatan dengan titik leleh yang sama ditentukan, titik lelehnya akan menurun bila dua senyawa itu tidak identik.Masalahnya waktu itu adalah bagaimana kimiawan dapat memperoleh sampel ya ng dapat dianalisis dengan benar dan tidak menunjukkan penurunan titik leleh. (http://k011tiumb.blogspot.com/2009/11/analisis-unsur.html)
Unsur adalah suatu zat yang sudah tidak bisa dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil. Senyawa itu ialah suatu gabungan yang terdiri dari dua unsur atau lebih yang bergabung secara kimia dengan perbandingan tertentu dalam setiap molekulnya. Senyawa itu dapat dituliskan dalam rumus kimia. Rumus kimia dari suatu senyawa dapat berupa rumus molekul dan rumus empiris.
Rumus molekul itu adalah suatu molekul yang ada dalam rumus kimia yang menyatakan suatu jenis serta jumlah atom yang dapat menyusun zat. Sedangkan Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan suatu perbandingan terkecil atau jumlah dari atom-atom pembentuk senyawa. Contohnya seperti n-heksana memiliki rumus yang molekulnya terdiri dari CH3CH2CH2CH2CH2CH3, yang menyatakan bahwa senyawa ini pasti punya struktur rantai lurus yang terdri dari masing-masing 6 atom karbon, dan 14 atom hidrogen. Dengan rumus molekul tersebut maka dapat disimpulkan bahwa formula kimia heksana adalah C6H14, sedangkan rumus empirisnya adalah C3H7 yang menunjukkan rasio C:H sebesar 3 : 7.(http://klikbelajar.com/pelajaran-sekolah/pelajaran-kimia/pengertian-unsur-senyawa-dan-campuran-dalam-kimia/)

V. ALAT DAN BAHAN
• Beker gelas
• Erlenmeyer
• Krus porselin
• Kawat tembaga
• Pecahan porselen
• Corong
• Tabung reaksi
• Kertas saring
• Karbon tetra klorida
• Asam nitrat
• Asam klorida
• Perak nitrat 5-10%
• Natrium karbonat
• Bubuk seng
• Natrium hidroksida
• Glukosa (gula pasir)






VI. PROSEDUR PERCOBAAN
1. Karbon

2. Analisa iodium

3. Nitrogen dan sulfur
Analisa nitrogen
Catatan : bila sampel mengandung nitrogen akan membentuk endapan biru prusia. ulangi dengan filtrat kedua.
Analisa sulfur
Catatan : bila sampai mengandung sulfur maka ada zat warna hitam pada kertas saring.


VII. SIFAT FISIK DAN KIMIA BAHAN
1. Asam nitrat
- Cair tidak berwarna, TF = -420
- pKa = 1,4 dalam air 93 % , Terionisasi menjadi nitrat
2. Nitrogen
- Gas tanpa warna - Bukan gas yang stabil
- Tidak berbau - Sulit bereaksi dengan senyawa lain
- Tidak terasa gasa diatomik - Zat nonlogam dengan elektronegatifitas
3. Sulfur
- Tidak berasa dan tidak berbau
- Berwarna kuning
- Bukan logam yang multivalen yang berlimpah
4. Iodium
- Mudah larut dalam kloroform
- Sedikit larut dalam air
- Padatan berkilaun berwarna hitam kebiru-biruan
5. Natrium Karbonat
- Berwarna putih
- Hidroskipis konduktor yang baik
- Bersifat basa
- Larut dalam alkohol dan etanol 
VIII. PERTANYAAN PRAPRAKTEK
1. Jelaskan sifat fisik dan kimia Nitrogen, Sulfur dan Iodium ?
Jawab :
Nitrogen :
• Gas tanpa warna
• Tidak berbau
• Tidak berasa gas diatomik
• Bukan gas yang stabil
• Sulit bereaksi dengan senyawa lain
Sulfur :
• Tidak berasa dan tidak bau
• Warna kuning
• Bukan logam multivalen yang berlimpah
Iodium :
• Mudah larut dalam kloroform
• Sedikit larut dalam air
• Padatan berkilau berwarna hitam kebiru-biruan

2. Jelaskan ikatan kovalen dan contohnya ?
Jawab :
Ikatan kovalen merupakan ikatan kimia yang terjadi antara unsur nonlogam
dan usur nonlogam dengan cara penggunaan elektron secara bersama-sama.
Contohnya : HCl, HBr, HI, dan lain-lain

3. Apa yang di maksud dengan unsur ?
Jawab :
Unsur adalah zat murni yang dapat di uraikan lagi melalui reaksi kimia.

4. Sebutkan contoh-contoh senyawa hidrokarbon ?
Jawab :
Flour (F), Klor (Cl), Brom (Br), Iodium (I), Astatin (At).

 
IX. DATA HASIL PENGAMATAN
a. Uji Karbon
No Sample Pengamatan
1 Glukosa (+) berubah jadi hitam

b. Uji Iodium
No Sample Pengamatan
1 KI + CuSO4 .5H2O (+) Berwarna biru pada kertas saring



c. Uj i Nitrogen
No Sample Pengamatan
1 Filtrat+ NaOH+ FeSO4 + HCL +FeCl3 (+) terdapat nitrogen karena terbentuk endapan biru


d. Uji Sulfur
No Sample Pengamatan
1 Endapan + HCl (+) terdapat bintik – bintik hitam pada kertas saring




X. PERTANYAAN PASCAPRAKTEK
1. Jelaskan alasan kenapa pada gula ketika ditetesi asam sulfat pekat berubah menjadi warna hitam?
jawab:
*warna hitam yang terbentuk ini disebabkan oleh putusnya salah satu rantai karbon pada gula oleh H2S04 yang bersifat membakar
2. Warna biru pada analisa iodium dikarenakan?
jawab:
*Warna biru ini didapat dari salah satu penguji iodium yang mengandung logam transisi Cu dimana logam Cu ini memiliki warna yang sangat khas
3. Fungsi alat dan bahan!
jawab:
*beker gelas : tempat meletakkan larutan bahan-bahan
*erlenmeyer : tempat pengujian iodion dan sulfur
*krus porselen : tempat unik menghaluskan bahan
*kertas saring : untuk memisaghkan titrat dan endapan dan juga untuk
penutup erlenmeyer
*spatula : pengaduk bahan yang dicampurkan
*gula pasir : sampel
*bubuk seng : sebagai zat terlarut
*Na2C03 : sebagai zat terlarut
*NaOH : sebagai pelarut
*Aquades : sebagai pelarut
*KI : sampel

XI. PEMBAHASAN
Pada percobaan IV dilakukan analisa unsur. Dalam kimia, pembahasan mengenai striuktur dan sifat bahan, baik berupa unsur-unsur maupun senyawanya terdapat pada kimia deskriptif. Kimia deskriptif merupakan jembatan yang penting antara kimia teori dan terapan.
Dalam kimia organik, unsur-unsur yang utama berupa karbon dan hidrogen. Selain itu,unsure penyusun senyawa organik dapat berupa oksigen, hidrogen, sulfur, fosfor maupun halogen. Di percobaan ini, analisa unsur yang dilakukan merupakan identifikasi secara kualitatif terhadap keberadaan unsure C (karbon),I (iodium), N (nitrogen), dan S (sulfur).
Analisa tersebut memanfaatkan cara-cara dan hasil dari perubahan kimia yang khas atau unik dari unsur senyawa yang bersangkutan. Misalnya, adanya unsur karbon ditandai dengan perubahan senyawa yang mengandung atom unsure karbon berubah menjadi hitam setelah ditetesi asam sulfat (H2SO4). Dalam percobaan ini,setelah gula dicairkan dengan pemanasan, terlihat warna berubah menjadi hitam. Disini pemutusan ikatan C-C dilakukan dengan melalui pemanasan.
Analisa iodium dilakukan dengan mereaksikan iodida dengan tembaga sulfat terhidrasi. Pencampuran kemudian dilakukan didalam tabung Erlenmeyer. Dibagian mulut Erlenmeyer ditutupi kertas saring yang sudah dibahasi dengan larutan amilum. Hasil percobaan menunjukan terbentuknya warna kebiru-biruan pada kertas saring tersebut. Analisa iodium ini memanfaatkan reaksi yang terjadi bila amilum ditetesi dengan iodium. Dalam analisa amilum, iodium digunakan sebagai pereaksi. Yang apabila positif mengandung amilum akan terbentuk warna biru. Dengan demikian, warna biru dihasilkan dari reaksi antara iodium dan amilum.
Dalam analisa nitrogen dan sulfur, terlebih dahulu dilakukan filtrasi terhadap sampel yang digunakan. Sampel yang digunakan dalam percobaan ini berupa minyak goring.
Untuk analisa nitrogen,yang yang digunakan merupakan supernatantnya. Sedangkan bagian endapannya digunakan untuk analisa sulfur. Pada analisa nitrogen, supernatan dibagi dua. Dengan melakukan serangkaian prosedur yang telah ditentukan didapatkan hasil bahwa bagian yang pertama terdeteksi mengandung nitrogen. Sedangkan bagian kedua tidak teridentifikasi mengandung nitrogen. Hal ini mungkin disebabkan antara lain pembagian supernatant yang tidak sama rata. Sehingga membuat salah satu bagian lebih pekat oleh pereaksi. Sedang bagian lain tidak. Bagian yang tidak pekat tersebut menghasilkan analisa negative akan unsure nitrogen.
Pada analisa sulfur, endapan terlebih dahulu dicampur dengan asam klorida encer. Kemudian, mulut Erlenmeyer ditutup dengan kertas saring yang dibahasi dengan larutan PB-asetat, kemudian dikeringkan. Hasil yang didapat menunjukan sampel tidak mengandung sulfur.
Dari serangkaian prosedur tersebut, jelaslah bahwa analisa unsure merupakan suatu analisa kualitatif dimana,adanya suatu unsure didentifikasi melalui penginderaan. Jelas pula bahwa analisa ini mengandalkan perubahan-perubahan yang khas dari unsur ketika bereaksi dengan pereaksi tertentu. Dengan demikian,penting sekali untuk memilih reaksi yang dapat melakukan reaksi dengansampil dan menghasilkan perubahan khas yang mudah teramati. Selain,itu harus diperhatikan kondisi-kondisi reaksi. Jangan sampai salah dalam mengkondisikan reaksi dan menjalankan prosedurnya.
Bisa jadi identifikasi menunjukan negative akan keberadaan suatu unsur tertentu karena praktikan keliru dalam menggunakan preaksi keliru dalam mengkondisikan reaksi ataupun salah menerapkan prosedur percobaan.
Pereaksi yang digunakan dalam percobaan ini terdiri dari larutan amilium, tembaga sulfat terhidrasi, natrium karbonat, bubuk seng,natrium hidroksida, besi(II)sulfat, besi klorida, larutan timbal asetat dan atom klorida encer. Sampel yang digunakan berupa glukosa (dalam bentuk gula pasir), kalium iodide dan minyak goreng.
Percampuran zat dalam percobaan ini dilakukan di tabung reaksi dan ada juga yang dilakukan didalam labu Erlenmeyer. Pencampuran didalam labu Erlenmeyer sangat cocok terutama untuk mencampurkannya kita cukup menggoyang-goyangkan labu tanpa harus menggunakan pengaduk,sehingga dapat meminimalisir system yang sedang diamati dari kontaminasi zat-zat lain.
Dalam proses pemanasan,percobaan ini menggunakan bahan porselen yang dapat tahan dalam suhu yang tinggi. Pemanas yang digunakan dalam percobaan ini seharusnya pembakar Bunsen dan kaki tiga sebagai tempatnya. Namun,karena sesuatu hal,pemanasan dilakukan dengan menggunakan lilin. Hal ini sangat tidak efisien karena kalor dari pembakaran lilin lebih kecil dari pada yang berasal dari Bunsen yang berbahan spritus. Proses pemanasan ini memerlukan waktu yang sangat lama.
Kondisi percobaan yang sebenarnya dilakukan atau diterapkan oleh praktikan agak berbeda dengan yang semestinya. Hal ini lantaran keterbatasan peralatan yang ada.
Bila analisa unsure dapat dilakukan dengan benar, hal ini akan sangat bermanfaat. Karena,hasil analisa unsur ini dapat memberikan informasi mengenai sifat fisik dan kimia unsure & keberadaan unsur tersebut. Prosedur percobaannya juga sederhana,tidak menggunakan peralatan tau instrument canggih yang membutuhkan ahli khusus untuk menjalankannya. Analisa unsur ini juga sangat mungkin menuntun kita untuk menemukan unsure-unsur baru, mengingat masih banyaknya potensi-potensi sumber daya alam yang belum bermanfaatkan.
Analisa unsur juga dapat membuat kita mampu untuk memaksimalkan pemanfaatan unsur-unsur yang sudah atauvpun yang belum dikenal. Sehingga diharapakan dapat semakin meningkatkan taraf hidup manusia.


XII. KESIMPULAN
1. Keberadaan suatu unsur dapat dildentifikasi dengan memanfaatkan perubahan atau reaksi kimia.
2. Analisa unsur memanfaatkan perubahan kimia dimungkinkan karena unsur-unsur mengalami perubahan yang khas.
3. Analisa unsur tergolong analisa kualitatif.
4. Pengamatan harus dilakukan dengan teliti dan cermat agar perubahan yang khas tersebut dapat teramati.
5. Percobaan menganalisa unsur harus dapat dilakukan dengan baik dan benar agar didapat data percobaan yang benar.

DAFTAR PUSTAKA
Anonim . 2008. Analisa Unsur.
Website : (http://k011tiumb.blogspot.com/2009/11/analisis-unsur.html)

Anonym. 2008. Kimia
Website : ( http://id.wikipedia.org/wiki/Kimia)
Anonym. 2009. Pengertian Unsur Senyawa dan Campuran Dalam Kimia.
Website:(http://klikbelajar.com/pelajaran-sekolah/pelajaran-kimia/pengertian-unsur-senyawa-dan-campuran-dalam-kimia/)

VOLUMETRI

VOLUMETRI

LAPORAN PENDAHULUAN
PRAKTIKUM KIMIA DASAR I


I. NOMOR PERCOBAAN : IV
II. NAMA PERCOBAAN : TITRASI ASAM BASA : VOLUMETRI
III. TUJUAN PERCOBAAN :
1. Mempelajari dan menerapkan teknik titrasi untuk menganalisis contoh yang mengandung asam
2. Menstandarisasi larutan penitrasi.
IV. DASAR TEORI
Beberapa pandangan mengenai perilaku asam basa dapat dijelaskan melalui teori yang dikembangkan oleh arhenius. Menurut Arhenius asam adalah senyawa yang melepaskan ion hidrogen dalam larutan berair. Asam memiliki sifat berasa asam, mengubah lakmus dari biru menjadi merah, dan bereaksi dengan logam aktif menghasilkan gas . Sifat khas suatu asam sebenarnya merupakan sifat dari ion Dengan kata lain ion adalah pembawa sifat asam.
Arrhenius mendefinisikan basa sebagai senyawa yang melepaskan hidroksida dalam larutan berair. Contoh NaOH. Ion hidroksida ini diyakini Arrhenius sebagai pembawa sifat khas basa yaitu,pahit, terasa licin dikulit,dan sebagainya.
Jika sejumlah tertentu asam dan basa dicampurkan sifat khas asam dan basa tersebut akan hilang. Reaksi antara asam dan basa dinamakan reaksi netralisasi,pada reaksi tersebut akan dihasilkan suatu garam dan air. Semua asam Arrhenius juga diklasifikasikan sebagai asam oleh Browsted – Lowry. Sebagai contoh pada reaksi gas hidrogen klorida, HCL dengan air untuk menghasilkan asam klorida, gas hidrogen klorida berperan sebagai pemberi proton. Berdasarkan Bronsted – Lowry, asam adalah donor proton, sedangkan basa merupakan akseptor proton. Menurut Bronsted – lowry suatu reaksi asam basa dapat berlangsung tanpa adanya medium air, contohnya pada reaksi berikut ini :
HCL + +
Menurut Lewis reaksi yang melibatkan amonia atau air terjadi dikarenakan adanya pemakaian elekteron bersama pasangan elektron bebas yang dimiliki keduanya untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan spesi lain sehingga amonia dan air dalam reaksi tersebut bertindak sebagai basa.secara singkat dapat dijelaskan,menurut Lewis asam merupakan suatu spesies yang dapat menerima pasangan elektron bebas, sedangkan basa merupakan suatu spesies yang dapat mendonorkan pasangan elektron bebas. Jadi, yang tidak memiliki pasangan elektron bebas adalah asam sedangkan yang memiliki pasangan elektron bebas adalah basa.
Menurut teori asam basa Lewis, asam merupakan spesi yang menerima pasangan elektron bebas. Sedangkan berdasarkan reaksi diatas, HCl bertindak sebagai asam menurut Lewis. Atom Klor merupakan atom yang lebih elektronegatifan dibandingkan dengan atom H. Jadi molekul HCl merupakan molekul yang polar. Pasangan atom yang dimiliki bersama antara H dan Cl cenderung lebih tertarik ke atom Cl sehingga Cl bersifat lebih negatif. Ketika molekul HCl menjadi semakin dekat keatom Cl , maka akibatnya ikatan kovalen koordinasi antara atom H dan N terbentuk, dan ikatan antar atom H dengan Cl terputus. Oleh karena itu, molekul HCL bertindak sebagai asam menurut Lewis karena menerima pasangan elektron bebas dari NH3. Asma lewis tidak harus memiliki orbital kosong.
( http://www.chemistry.org.//teori-asambasa.html )
Dalam air murni terdapat ion dan ion . dalam koordinasi konsentrasi yang sama, yang sangat kecil. Bila konsentrasi sama dengan konsentrasi OH- maka larutan tersebut disebut dengan larutan netral. Bila konsentrasi yang diketahui ( Atau sebaliknya penambahan asam kedalam basa untuk mencapai titik akhir).
Titik ekivalen adalah titik asam dimana asam tepat bereaksi denga semua basa. Idikator digunakan untuk membantu kita kapan kita mengetahui titrasi harus dihentikan didekat titik ekivalen . saat titrasi dihentikan disebut dengan titrasi akhir (titik akhir titrasi). Titik akhir titrasi berbeda dengan titik ekivalen, tetapi perbedaannya tidak terlalu besar sehingga digunakan indikator yang tepat yaitu yang memiliki trayek PH sekitar titik ekivalen.
Prinsip titrasi adalah pengukuran volume suatu larutan yang diperlukan untuk bereaksi dengan larutan lainyang mempunyai volume tertentu atau zat terlarut dengan konsentrasi tertentu. Titrasi asam basa merupakan metode analitis untuk menentukan jumlah jumlah asam atau basa dalam suatu sampel. Hitungan titrasi yaitu ekivalen asam basa dengan ekivalen basa.
VA . NA . Nb
Konsentrasi asam basa sering menggunakan Molaritas sehingga :
Analisa volumetri adalah analisa kuantitatif dimana kader komponen dari zat uji ditetapkan berdasarkan volume reaksi pereaksi ( konsentrasi diketehui ) yang ditambahkan kedalam larutan zat uji, hingga komponen yang akan ditetapkan bereaksi secara kuantitatif dengan pereaksi tersebut. Proses yang dikenal juga dengan analisa tirimetri.
Suatu pereaksi dapat digunakan sebagai dasar analisa titrimetri apabila memenuhi syarat –syarat sebagai berikut yaitu reaksi harus berlangsung sesuai persamaan reaksi kimia tertentu, harus tidak ada reaksi samping. Yang kedua reaksi harus berlangsung sampai benar-benar lengkap pada titik sama denga konsentrasi OH- maka larutan tersebut disebut larutan netral. Bila konsentrasi lebih tinggi dari pada konsentrasi maka larutan tersebut adalah larutan yang bersifat asam,sedangkan bila konsentrasi lebih rendah dari pada konsentrasi maka larutan tersebut bersifat basa. pH atau kadar larutan yang bersifat netral sama dengan tujuh. Larutan yang bersifat asam pH nya kurang dari tujuh. Semakin kurang dari tujuh maka larutan tersebut mempunyai sifat asam yang semakin kuat. Sedangkan bila PH nya lebih dari tujuh, maka laritannya bersifat basa, semakin pH nya lebih dari tujuh maka semakin kut basanya.
Pada titrasi biasanya digunakan suatu indikator yang memberikan tanda kepada kita bahwa campuran asam basa yang ada dalam larutan memiliki pertandingan yang benar untuk mencapai suatu keadaan larutannya yang netral. Titik akhir titrasi ditandai dengan perubahan warna dari inikator atau kenaikan penurunan PH nya yang tiba-tiba. Idealnya perubahan warna indikator akan terjadi pada saat kita mencampurkan larutan itu padsa proporsi ya ng sama, tepat. Keadaan ini disebut titik ekivalen. Kurva yang menunjukkan perubahan warna pH versus volume larutan titrasi disebut dengan kurva titrasi. Bentuknya tergantung pada nilai Ka dan konsentrasi asam basa yang digunakan.
( http://www.google.co.id/titrasi.html )
Prosedur untuk menentukan konsentrasi suatu larutan dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan larutan zat lain yang telah diketahui konsentrasinya disebut dengan titrasi. Jika yang dilihatkan adalah larutan asam dan larutan basa, titrasi itu disebut dengan titrasi asam basa. Larutan yang diketahui konsentrasinya disebut larutan baku ( larutan standar ). Pada bagian ini akan dibahas bagaimana perubahan pada berbagai titrasi asam basa. Titrasi asam basa merupakan penambahan secara hati-hati sejumlah larutan basa dengan konsentrasi tertentu. Ekivalen suatu indikator harus ada untuk menunjukkan titik ekivalen. Yang ketiga adalah reaksi harus berlangsung cepat,sehingga titrasi dapat dilakukan dalam jangka waktu yang tidak terlalu lama.
Beberapa jenis reaksi dapat digunakan untuk titrasi yaitu pengendapan, reaksi oksidasi-reduksi,reaksi asam-basa,dan reaksi pembentukan kompleks. Pada percobaan ini akan dilakukan titrasi asam basa. Pertamakali akan dilakukan standarisasi (pembakuan) terhadap larutan basa. Yang selanjutnya digunakan untuk menganalisis contoh yang mengandung asam. Bila sebagai titrasi adalah larutan baku asam,maka endapan tersebut dinamakan Asidimetri dan apabila larutan baku basa sebagai titran maka disebut Alkalimetri. Secara ringkas reaksi asma basa atau netralisasi disebabkan oleh proton dari asam yang bereaksi dengan OH- dari basa. Reaksi yang terjadi adalah :
+ O
Pereaksi yang digunakan digunakan dinamakan titran dan larutannya disebut larutan titeratau larutan beku. Konsentrasi larutan ini dapat dihitung berdasarkan berat baku yang ditimbangkan secara seksama atau dengan penetapan yang dikenal dengan standarisasi atau pembekuan. Larutan standar (baku) dibagi menjadi standar primer dan standar sekunder. Kedua jenis larutan standar (baku) ini dapat digunakan analisa kuantitatif suatu larutan senyawa.
Pereaksi pada kebanyakan titrasi asam basa perubahan larutan pada titik ekivalen tidak jelas. Untuk mengatasi hal ini maka digunakan indikator yaitu suatu senyawa organik asam atau basa lemah yang mempunyai warna molekul (warna asam) berbeda dengan warna ionnya (warna basa), dimana indikator ini memperlihat perubahan warna pH tertentu. Secara umum untuk titrasi asam basa indikator yang digunakan adalah indikator venotalin yang mempunyai trayek pH 8,3 – 10.5 dimana indikator senyawa ini tidak berwarna pada larutan asam dan berwarna merah muda dalam larutan basa.
Bila kuantitas ekimolar dari suatu asam kuat seperti asam klorida (HCL) dan suatu basa kuat seperti natrium hidroksida (NaOH) Dicampurkan dalam satu larutan, maka ion hidrinium dari asam dan ion hidroksida dari basa akan bersenyawa membentuk air (H2O). Reaksi antara ion hidronium dari asam dengan ion hidroksida dari basa sehingga membentuk senyawa air tadi merupakan reaksi penetralan.
Setelah reaksi antara asam klorida dengan natrium klorida hidroksida maka akan tinggal larutan dari ion dan . Meskipun kedua ion ini tidak terlihat dalam proses penetralan dapat dikatakan bahwa larutan NaCl terbentuk sebagai hasil dari suatu reaksi antara asam klorida dengan natrium klorida atau dapat pula dikatakan reaksi asam basa.
Reaksi asam basa yang sama kekuatannya akan menghasilkan larutan yang bersifat netral. Asam dan basa bereaksi dapat berasal dari suatu asam lemah ataupun basa kuat. Reaksi asam basa kekuatannya berlainan akan menghasilkan larutan dengan sifat satu asam lemah dan yang saytu lagi bersifat basa lemah. Itu semua tergantung pada kekuatan atom asam konjugasinya dan basa konjugasinya yang dihasilkan. Semua itu bertitik tolak pada larutan standar yang digunakan. Larutan standar yang digunakan atau dipakai NaOH.
Perbedaan antara titik akhir titrasi dengan titik ekivalen adalah titik ekivalen yang terjadi pada saat reaksi asam dan basa mulai menetral, dimana asma menuju basa. Sedangkan titik akhir titrasi terjadi karena pada saat dimana dari ion-ion asam dan basa telah lengkap bereaksi maka hasilnya akan membentuk suatu senyawa air.
Proses yang dikenal dengan titrasi oleh karena itu analisis volumetri dikenal juga dengan “analisis titrimetri” suatu pereaksi dapat digunakan sebagai dasar analisa titrimetri apabila memenuhi syarat-syarat berikut :reaksi harus berlangsung sesuai persamaan reaksi kimia tertentu harus tidak ada reaksi samping,reaksi harus berlangsung sampai benar-benar lengkap pada titik ekivalen, suatu indikator harus ada untuk menunjukkan titik ekivalen,reaksi harus berlangsung cepat, sehingga titrasi diperlakukan dalam jangka waktu yang tidak terlalu lama.



V. ALAT DAN BAHAN
1. Gelas Ukur
2. Beker Gelas
3. Labu ukur 250 mL
4. Tabung Erlemeyer
5. Statif
6. Pipet Tetes
7. Biuret
8. Larutan NaOH
9. Larutan Cuka Makan
10. Asam Oksalat
11. Air Suling


VI. PROSEDUR PERCOBAAN

A. Standardisasi arutan NaOH 0,1 ml

B. Menentukan persentase asam asetat dalam cuka.

VII. PERTANYAAN PRA PRAKTEK
1. Apa yang dimaksud dengan asam,basa,titik ekivalen,indikator?
Jawab:
a. Asam adalah zat yang melarut ke dalam air untuk membiarkan ion-ion .
b. Basa adalah zat yang melarut ke dalam air untuk memberikan ion-ion .
c. Titik ekivalen dimana titer dan titran tepat bereaksi ditandai dengan perubahan warna yang belum konstan.
d. Indikator adalah senyawa organik asa atau basa lemak yang mempunyai warna moekul berbeda degan warna ionnya dimana indikator akan memperlihatkan perubahan warna pada pH tertentu.
2. Jelaskan perbedaan titik akhir titrasi dan titik ekivalen?
Jawab:
a. Titik akhir titrasi merupakan titik dalam reksi titrasi yang ditandai dengan perubahan warna indikator.
b. Titik ekivalen dimana titer dan titran tepat bereaksi ditandai dengan perubahan warna yang belum konstan.
3. Sebanyak 0,7742 g kalium hidrogen sitrat dimasukan ke dalam erlemyer dan
dilarutdengan air suling, kemudian titrasi dengan dengan larutan NaOH. Bila terpakai 33,60 mL larutan NaOH, berapa molaritas larutan NaOH tersebut?
Jawab:
Massa = 0,7742
V NaOH = 33,6 mL = 0,0336 L
Mol = = 0,003 mol
M NaOH = = = 0,089



VIII. DATA HASIL PENGAMATAN
V1 = 3,8 ml
V2 = 7,9 – 3,8 = 4,1 ml
V3 = 12,1 – 4,1 = 8 ml
IX. REAKSI DAN PERHITUNGAN
a. Reaksi
NaOH + HCl NaCl + H2O
b. Perhitungan
V = = = = 5,3 ml

V NaOH . M NaOH = V HCl . M HCl
5,3 . M NaOh = 10 . 0,1
M NaOH =
= 0,188 M
% Kesalahan = X 100 %

= x 100 %
= - 0,88 . 100 %
= 88 %
X. PEMBAHASAN
Pembahasan kali ini mengenai percobaan titrasi asam basa. Disini asam basa sendiri dibagi atas pandangan, menurut Arrhenius, Brownsted-Lowry, dan Lewis. Menurut Arrhenius asam didefinisikan senyawa yang apabila bereaksi dengan air akan menghasilkan ion . sedangkan basa senyawa yang apabila bereaksi dengan air akan menghasilkan ion . Menurut Brownsted – Lowry berpendapat bahwa asam bertindak sebagai donor , sedangkan basa bertindak sebagai akseptor proton. Menurut Lewis sendiri berpendapat bahwa asam sebagai spesi yang menerima pasangan elektron bebas, sedangkan basa sebagai spesi yang mendonorkan pasangan elektron bebas.
pH yang memiliki di bawah 7 merupakan sifat dari asam, sifat dari asam ini berasa asam dan mengubah lakmus biru menjadi merah. Sedangkan yang memiliki pH di atas 7 merupakan basa, basa bersifat pahit dan licin dikulit serta dapat membirukan lakmus merah. Pada prosos pencampuran antara titer dan titran di dapat titik ekivalen dan titik akhir titrasi..
Titik saat di mana asam basa dan basa tepat bereaksi , namun perubahan warna yang terjadi belum konstan disebut dengan titik ekivalen. Inilah yang membedakan antara titik ekivalen dengan titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi di tandao dengan perubahan warna indikator yang sudah konstant.
Pada percobaan ini, pada titrasi larutan terbagi dua, larutan standar primer dan larutan standar sekunder. Larutan standar primer yang mana larutan tersebut konsentrasinya telah diketahui sehingga tidak perllu di standarisasi. Sedangkan larutan standar sekunder atau yang bertindak sebagai titran. Larutan ini konsentrasinya belum diketahui sehingga perlu di standarisasi, larutan standar sekunder ini memiliki ciri – ciri maassa molekul yang rendah dan hidroskopis. Sedangkan larutan standar primer mempunyai massa molekul relatif tinggi, konsentrasinya diketahui dan mudah untuk di dapat.
Percobaan ini analisa yang dipakai analisa volumetri, analisa yang di dasarkan pada volume. Percobaan titrasi asam basa ini merupakan suatu metode untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam basa, didapatkan hasil berupa larutan berwarna merah muda dari campuran titran berupa NaOH dengan titernya yang terdiri dari asam klorida, air suling dan indikator.
Percobaan titrasi asam basa ini dilakukan dalam tiga kali pengulangan, dan masing – masing titrasi volume NaOH berbeda – beda, karena itu kita ambil rata – rata volume dari ketiga volume yang di dapat untuk digunakan dalam perhitungan.
Persen kesalahan yang didapat mencapai 88 % . kesalahan bisa terjadi saat menggunakan alat yang digunakan. Seharusnya sebelum melakukan percobaan, pastikan alat – alat tersebut telah bersih dan kering sehingga tidak mempengaruhi molaritas larutan. Karena dalam penambahan air merupakan salah satu cara untuk mengubah molaritas larutan. Dalam penggunaaan alat berupa buret, pipet gondok, dan erlenmeyer pun harus sangat hati – hati. Di dalam laboratorium pun kita harus berhati – hati sebab banyak bahan – bahan yang berbahaya, dan alat – alat nya juga harus kita jaga dengan baik.
Indikator merupakan senyawa organik asam basa lemah yang memiliki warna berbeda dengan ionnya. Indikator berguna untuk menunjukkan perubahan warna. Pada percobaan titrasi asam basa ini digunakan indikator fenolftalein dengan pH trayeknya 8,3 – 10,5 . Pada indikator ini perubahan warna pada senyawa asam yaitu being ( tidak berwarna ) dan pada basa berubah menjadi warna merah muda.





XI. KESIMPULAN

1. Titik ekivalen ialah dimana titer dan titran mengalami reaksi ditandai perubahan warna yang belum konstan .
2. Pada percobaan kali ini kita dapat menstandarisasi larutan.
3. Analisa yang digunakan pada percobaan kali ini adalah kuntitatif dan volumetri.
4. Indikator merupakan senyawa organik asam lemah yang memiliki warna berbeda dengan ionnya.
5. Digunakan indikator fenolftalein dengan pH trayeknya 8,3 – 10,5 .

PEMBUATAN ESTER

PEMBUATAN ESTER

LAPORAN PENDAHULUAN
PRAKTIKUM KIMIA DASAR I

I. NOMOR PERCOBAAN : VI
II. NAMA PERCOBAAN : PEMBUATAN ESTER
III. TUJUAN PERCOBAAN :
1. Mensintesis 3 macam ester
2. Mengetahui pengaruh konsentrasi alkohol terhadap reaksi kesetimbangan pembuatan ester.
3. Mengetahui pengaruh konsentrasi asam karboksilat terhadap reaksi pembuatan ester.
4. Mengenal bau khas dari beberapa macam ester.
IV. DASAR TEORI
Ester adalah salah satu dari keas senyawa organik yang sangat berguna yang sering dijumpai di alam. Ester merupakan senyawa turunan karboksilat dimana satu atom H pada COOH diganti dengan gugus alkil (-R) atau aril (-Ar), sehingga pada tata nama menurut IUPAC gugus alkil disebut lebih dahulu. Contoh CH3COOCH3 dengan nama metil asetat. Digunakan untuk polimer sintstik dan dapat diubah menjadi aneka ragam senyawa lainnya.
Cita rasa buah alamiah merupakan ramuan rumit bermacam-macam ester dengan senyawa organik lainnya. Cita rasa buah sintetik biasanya hanya merupakan ramuan sederhana dari beberapa ester dan beberapa senyawa lain.
Ester dapat disintesis dengan mereaksikan asam karboksilat dan alkohol
berbantuan katalis asam. Reaksi ini dapat disebut esterifikasi, berlangsung reverrsible dengan reaksi umum :
RCOOH + ‘R OH R COO’R + H2O
Asam Karboksilat Alkohol Ester Air
Laju reaksi terhadap asam karboksilat bergantung terutama pada efek sterik dari alkohol dan asam karboksilat. Kuat asam dari asam karboksilat hanya memberikan sumbangan kecil dalam laju reaksi pembentukan ester. Kenaikan kereaktifan alkohol terhadap essterifikasi adalah :
Alkohol Tersier < Alkohol sekunder < Alkohol primer
Ester bertitik didih dan titik beku lebih rendah dari asam karboksilat penyusunnya. Ester suku rendah merupakan zat cair yang berbau harum. Ester bersifat netral dan mudah terhidrolisis menjadi asam dan alkoholnya.
(Tim Kimia Dasar, Penuntun Praktikum Kimia Dasar I, 2010, hal : 29-30)
Dalam senyawa kimia, ester adalah salah satu senyawa organik yang terbentuk melalui pergatian satu atau lebih atom hidrogen pada gugus hidroksil dengan suatu gugus organik (biasa dilambangkan dengan ‘R). Asam oksigen adalah suatu asam yang molekulnya memiliki gugus _OH yang hidrogennya dapat terdisosiasi menjadi H+.
Berikut adalah rumus umum dari ester :
O
R-C-O-R
Rumus umum ester
Ester turunan dari alkana diberi nama alkil alkanoat. Gugus alkil pada ester adalah gugus atom yang terikat pada atom oksigen (gugus ‘R), sedangkan gugus alkanoat adalah gugus R COO. Atom karbon gugus fungsi masuk kedalam bagian alkanoat.
Ester dapat terhidrolisis dengan pengaruh asam membentuk alkohol dan asam karboksilat. Reaksi hidrolisis merupakan kebalikan dari pengesteran.
Berdasarkan jenis asam dan alkohol penyusunnya, ester lazim dikelompokkan dalam tiga golongan, yaitu ester buah-buahan, lilin dan lemak. Ester buah-buahan pada suhu kamar, yang memiiki sepuluh atom karbon atau kurang yaitu dari ester asam karboksilat suhu rendah dengan alkohol suhu rendah, berupa zat cair yang mudah menguap dan mempunyai arma yang sedap. Banyak diantaranya terdapat pada bunga atau buah-buahan, sehingga disebut ester buah-buahan. Lilin (wax) adalah ester dari asam karboksilat berantai panjang dengan alkohol berantai panjang.
Beberapa jenis lilin seperti spermaceti bersumber dari rongga kepala ikan paus, carnauba berasal dari daun palma brazil, dan lilin lebih bersumber dari sarang lebah.
Lemak dan minyak, lemak merupakan ester dari gliserol dengan asam-asam karboksilat suhu tinggi. Kegunaan utama lemak adalah sebagai bahan makanan (minyak goreng atau margarin) dan juga untuk membuat sabun.
(Asikin Zainuddin, Penuntun Belajar Kimia. 1998, Hal : 45)
Pada gugus OH asam karbosilat digantikan dengan gugus alkohol dengan mereaksikan asam karboksilat dan alkohol pada suasana asam. Reaksi ini merupakan reaksi reversible.
R COOH + ‘R OH RCOO’R + H2O
Laju reaksi esterifikasi asam karboksilat bergantung pada halaman sterik gugus hidroksil alkohol dan asam karboksilat. Semakn berkurang terbukanya posisi hidroksil, semakin kecil penghalangnya, maka semakin cepat laju reaksi esterifikasinya.
Disamping itu laju reaksi esterifikasi ditentukan pula oleh besarnya penghalang sterik pada atom karbon karboksil. Semakin berkurang reaktivitasnya, semakin lambat laju rekasi esterifikasinya.
Sifat-sifat ester berdasarkan reaksi kimianya diantaranya : reaksi hidrolisis ester, reaksi hidrolisis ester berarti terjadi reaksi kimia antar ester dengan air. Reaksi ini dapat berlangsung tak balik atau ireversible. Oleh sebab itu reaksi ini berlangsung dan menghasilkan asam karboksilat dengan alkohol dengan rendaman lebih baik dibandingkan alkohol dan daripada hidrolisis ester dalam suasana asam. Hasil ini reaksi berupa garam kaboksilat.
Reaksi trans esterifikasi merupakan reaksi yang beranaligo langsung dengan reaksi hidrolisis ester dalam kondisi asam maupun dalam kondisi basa. Reaksi ini berlangsung reversible, biasanya dalam reaksi ini digunakan alkohol secara berlebihan. Pada reaksi ini terjadi pertukaran bagian alkohol dari suatu ester dengan gugus alkil alkohol.
Reaksi dengan amonia, reaksi ini berlangsung sangat lambat. Lalu reaksi reduksi ester yang menghasilkan sepasang alkohol. Paling sedikit dihasilkan satu raperin alkoho primer dari hasil reaksi. Reaksi ini sering digunakan zat pereduksi litium aluminium hibrida.
(Agus Taufiq, Kimia Dasar Jilid 2, 2007, hal : 118-119)
Ester mempunyai sifat-sifat sebagai berikut : ester merupakan senyawa organik, ester merupakan senyawa karbon yang netral, ester beratom C yang sedikit/rendah berupa minyak, serta berbau buah-buahan dan ester beratom C yang berupa minyak dan lemah tidak larut dalam air, tetap larut dalam bensin.
Sifat-sifat ester lainnya yaitu mudah terbakar dan mudah bercampur dengan air serta alkohol memilikin titik didih yang cukup tinggi dibandingkan dengan asam alkana.
Hal ini disebabkan karena molekul alkohol mengandung gugus-gugus –OH yang lebih rendah daripada gugus-gugus –OH yang polar.
Sifat-sifat kimia yang dimiiki ester yaitu berdasarkan titik didihnya yang lebih tinggi daripada alkohol. Dan berdasarkan strukturnya dapat dinyatakan bahwa asam karboksilat adalah molekkul yang polar.
Ester asam karboksilat dengan massa molekul relatif rendah umumnya tiak berwarna, berwarna car dan mudah menguap serta memiliki bau. Sedangkan ester adalah dengan massa molekul yang tinggi berwujud cair dan suka menguap serta kecil dalam pembuatan laju reaksi ester didalam pembuatannya.
(http://www.chemistry.org/sifat_senyawa organik_ester.php)
- Kegunaan ester
Ester banyak digunakan dalam kehiduapn sehari-hari antara lain : amil asetat banyak digunakan sebagai pelarut untuk damar, esterifikasi etilen glikol dengan asam bensen 1.4 dikarboksilat menghasilkan poliester yang digunakan sebagai bahan pembuat kain, serta karena baunya yang sedap maka ester banyak digunakan sebagai esen pada makanan.
Pada umumnya ester mempunyai bau yang harum, menyerupai bau buah-buahan, senyawa ester pada umumnya sedikit larut dalam air, ester lebih mudah
menguap dibandingkan dengan asam atau alkohol pembentuknya, ester merupakan senyawa karbon yang netral dan ester dapat mengalami reaksi hidrolisis.
Rumus Struktur Jenis Ester Aroma
CH3COOC5H11
C4H9COOC5H11
C3H1COOC5H11
C3H7COOC4H9
C3H7COOC3H7 Amil Asetat
Amil Valerat
Amil Butirat
Butil Butirat
Propil Butirat Buah Pisang
Buah Apel
Buah Jambu
Buah Nanas
Buah Mangga







- Tata Nama Ester
Untuk memberi nama senyawa ester, disesuaikan dengan nama asam alkanoat asalnya, dan kata asam diganti dengan kata dari nama gugus alkalinya.
Rumus Struktur Nama IUPAC
CH3–COOCH3
CH3–COOCH2CH3
CH3-CH2-COO-CH2-CH3
CH3-CH2-COO-CH2CH2CH3 Metil Etanoat
Etil etanoat
Etil Propanoat
Propil Propanoat

(http://kimiadahsyat.blogspot.com/2009/06/senyawa-ester.html)

V. ALAT DAN BAHAN

1. Pipet tetes
2. Tabung reaksi
3. Gelas piala
4. Penangas air
5. Asam sulfat
6. Asam asetat
7. Butanol
8. Methanol

VI. PROSEDUR PERCOBAAN
A.Sintesis dan identifikasi ester
B.Esterifikasi dengan alkohol berlebih
C.Sintesis beberapa ester
Lakukan percobaan seperti cara A dengan D.Esterfikasi dengan asam berlebih

VII. TUGAS PENDAHULUAN
1. Berikan 10 contoh ester yang terdapat pada essen buah-buahan
2. Tuliskan struktur umum dari alkohol primer, sekunder dan tersier
3. Tulis persamaan reaksi :
a. Alkohol primer debgan asam karboksilat
b. Alkohol sekunder dengan asam karboksilat
c. Alkohol tersie dengan asam karboksilat
jawab :
1`. Ester yang terdapat pada essen buah-buahan adalah :
a. Etil forminat aroma rum
b. Etil butirat aroma nanas
c. Metil butirat aroma apel
d. Propil asetat aroma pir
e. Etil asetat aroma jeruk
f. Isoamyl aseta aroma pisang
g. N-propil butirat aroma aprodol
2. Struktur umum dari alkohol primer, sekunder dan tersier
1) Alkohol primer
R OH
2) Alkohol sekunder .
R CH OH
‘R
3) Alkohol tersier
“ R
R C OH
‘R
3. Persamaan reaksi :
a. Alkohol primer dengan asam karboksilat
O O
R-OH + R-C-OH R-C-O-R + H2O
b. Alkohol sekunder degan asam karboksilat
OH C O R
R-CH-R + R-C-OH R- C-O-CH-R + H2O
c. alcohol tersier dengan asam karboksilat
R O R
R-C-R + R-C-OH R-C-O-C-R + H2O
R O R
NO. JENIS
PENGAMATAN Hasil Pengamatan
Tabung I Tabung II Tabung III
1 Sintesis dan identifikasi ester Bau pisang - -
2 Esterifikasi dengan alkohol berlebih Bau anggur Bau aprodol Bau pir
3 Sintesis beberapa alkohol Bau pir Bau aprodol -
VIII. DATA HASIL PENGAMATAN

IX. REAKSI

Reaksi Umum :
O H2SO4 O
R-C-OH-ROH R-C-O-R + H2O
a.Sintesis dan identifikasi berlebih
O H2SO4 O
CH3-C-OH + CH3-CH3-OH CH3-C-O-CH2CH3
Asam asetat etanol etil asetat
b.Esterifikasi dengan alkohol berlebih
O H2SO4 O
CH3-C-OH+ CH3-CH3-CH3-CH2OH H3-C-O-CH2CH3-CH3+H2O
As.asetat butanol butil asetat
c.Sintesis beberapa ester
1. O O
C H2SO4 C
OH + CH3OH O-CH3
As.benzoat metana metil asetat

2. O H2SO4 O
CH3-C-OH + CH3OH CH3-C-O-CH
As.asetat metanol metil asetat

UMPASA & LIMBAGA SIMALUNGUN

Horas ,,,
Berikut humpulan umpasa dan limbaga Simalungun ,,,
Slamat membaca


                 Soya logou ni ari sataun
                 ibaen udan si sogot-sogot


Gaung-gaung ma ultop

ibabou ni baluhat

huja pe halak sungkot

anggo lang ibotoh surat


              Roh udan paris2
      hupartudung hio parombah
      gati do au tangis
      halani lang marsikolah


hayu mardakkah-dakah
marating marbulung na tabun
huja pe ht manlakkah
ulang lupa budaya simalungun


           Logou marombus i haranggaol
           Solu totap ibagas pardalanan
           Buei nombas pe maruntol
           Goluh totap marhaporsayaon


Ulang songon sigei sinambat, 
tontang pasimbei-sembei (berlawanan arah)


           Marasar ma anduhur

     Donokkon sada gua

     Malas  tumang ma uhur 

     Boi pabanggahon orang tua

Borit do na ahapkon
Lape dapot kiriman 

Naha pe natarokkon 

Asal ma sukses i parantouan

kalapa na i kuhur

i boan hu rumah ni simatua

malungun ma tumang uhur 

mangidah niombah lng manghargai orang tua

Nai ma lobei humbakku satorap on
Diatei tupa ma
Horas ,, horas ,, horas ,,,,,

Catatan pertama

Selamat bergabung dengan saya ,,,
Asli orang simalungun

Hitei do pandiparan
sigei laho manangkih
intei ham bani pardalanan
ase dihut jumpahan ulih

Salam Kenal
Horas,, Horas ,,Horas

Pakain adat Simalungun

Pakaian Adat Simalungun

Sama seperti suku-suku lain di sekitarnya, pakaian adat suku Simalungun tidak terlepas dari penggunaan kain Ulos (disebut Uis di suku Karo). Kekhasan pada suku Simalungun adalah pada kain khas serupa Ulos yang disebut Hiou dengan berbagai ornamennya. Ulos pada mulanya identik dengan ajimat, dipercaya mengandung “kekuatan” yang bersifat religius magis dan dianggap keramat serta memiliki daya istimewa untuk memberikan perlindungan. Menurut beberapa penelitian penggunaan ulos oleh suku bangsa Batak, memperlihatkan kemiripan dengan bangsa Karen di perbatasan Myanmar, Muangthai dan Laos, khususnya pada ikat kepala, kain dan ulosnya.

Secara legenda ulos dianggap sebagai salah satu dari 3 sumber kehangatan bagi manusia (selain Api dan Matahari), namun dipandang sebagai sumber kehangatan yang paling nyaman karena bisa digunakan kapan saja (tidak seperti matahari, dan tidak dapat membakar (seperti api). Seperti suku lain di rumpun Batak, Simalungun memiliki kebiasaan mangulosi (memberikan ulos) yang salah satunya melambangkan pemberian kehangatan dan kasih sayang kepada penerima ulos.

Ulos dapat dikenakan dalam berbagai bentuk, sebagai kain penutup kepala, penutup badan bagian bawah, penutup badan bagian atas, penutup punggung dan lain-lain. Ulos dalam berbagai bentuk dan corak/motif memiliki nama dan jenis yang berbeda-beda, misalnya ulos penutup kepala wanita disebut suri-suri, ulos penutup badan bagian bawah bagi wanita disebut ragipane, atau yang digunakan sebagai pakaian sehari-hari yang disebut jabit. Ulos dalam pakaian penganti Simalungun juga melambangkan kekerabatan Simalungun yang disebut Dalihan Natolu, yang terdiri dari tutup kepala (ikat kepala), tutup dada (pakaian) dan tutup bagian bawah (sarung).

Menurut Muhar Omtatok, Budayawan Simalungun, awalnya Gotong (Penutup Kepala Pria Simalungun) berbentuk destar dari bahan kain gelap ( Berwarna putih untuk upacara kemalangan, disebut Gotong Porsa), namun kemudian Tuan Bandaralam Purba Tambak dari Dolog Silou juga menggemari trend penutup kepala ala melayu berbentuk tengkuluk dari bahan batik, dari kegemaran pemegang Pustaha Bandar Hanopan inilah, kemudian Orang Simalungun dewasa ini suka memakai Gotong berbentuk Tengkuluk Batik.